ESPECTROSCOPÍA ATÓMICA

Es debida a los tránsitos electrónicos en los orbitales atómicos más externnos de los átomos o iones en fase gaseosa. Estas transiciones están cuantizadas y corresponden a la región UV visible.
Esta espectroscopia no nos permite determinar estructuras porque rompe las estructuras e ioniza el átomo.
El análisis cuantitativo no depende del estado de oxidación, en los átomos no existen tránsitos rotacionales ni vibracionales, por tanto se obtienen espectros de líneas (líneas más finas) a una determinada longitud de onda característica de cada elemento, debido a esto es válido para análisis cualitativo. También se puede utilizar para cuantitativo, porque la intensidad de la radiación está relacionada linealmente con la concentración por la ley de Lambert - Beer.
En estos espectros aparece una radiación continua o fondo doble debido a los sólidos incandescentes.
Tiene gran sensibilidad y fácil manejo, se puede utilizar para gran cantidad de muestras lo que hace que sea una de las principales herramientas analíticas utilizada en la industria Química. Se pueden analizar concentraciones de ppm incluso de ppb.